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教学大纲
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教学大纲
(一) 绪论(2学时)
教学内容:分析化学的目的、任务和作用;分析方法的分类;定量分析的一般程序;分析化学的发展、现状和展望。 本章重点:分析方法的分类及定量分析的一般程序。 本章难点:定量分析的一般程序。 教学要求:掌握分析化学的分类方法;熟知物质定量分析的一般程序;了解分析化学的目的、任务和发展方向。 (二) 分析化学中的误差(4学时) 教学内容:误差的概念、分类和来源,准确度与精密度的概念及其相互关系;有效数字位数的确定原则、“四舍六入五成双”的修约规则、有效数字的运算规则。 本章重点:系统误差与偶然误差的区别;准确度与精密度的区别、联系与表示方法;有效数字的保留、修约及运算规则。 本章难点:系统误差与偶然误差的区别。 教学要求:掌握系统误差与随机误差的概念;准确度与精密度的区别与联系以及两者的表示方法,熟练掌握误差、偏差、平均偏差、标准偏差、极差、相差的计算;熟练掌握有效数字的位数确定方法及运算规则。 (三) 滴定分析法概述(4学时) 教学内容:滴定分析过程和方法特点,滴定分析法的分类、要求和主要滴定方式;基准物质和标准溶液(基准物质必备条件,标液的配制、标定、浓度表示);滴定分析中的计算。 本章重点:滴定分析的基本概念,滴定分析对化学反应的要求,标准溶液的配制、标定和浓度表示,滴定分析中的计算。 本章难点:滴定分析中的计算。 教学要求:掌握化学计量点、滴定终点、终点误差等基本概念;熟记滴定分析对化学反应的四点要求和基准物质应具备的五个条件;了解常用的四种滴定方式;掌握标准溶液的配制和标定方法;通过计算练习牢固掌握滴定分析中涉及到的计算。 (四) 酸碱滴定法(8学时) 教学内容:酸度对酸碱存在形式的影响:(分析浓度和平衡浓度;一元酸碱和多元酸碱的分布分数、分布图及其应用),酸碱溶液的pH值的计算;酸碱缓冲溶液pH值的计算及缓冲容量,酸碱指示剂的变色原理、变色范围及影响因素,酸碱滴定的基本原理,强酸强碱滴定、强酸碱对一元弱酸碱滴定、强酸碱滴定多元弱酸碱终点误差的计算,酸碱滴定法的应用。 本章重点:质子条件式的写法及根据质子条件式计算水溶液酸碱度的方法,各类酸(碱)溶液中[H+]的计算及其滴定可能性的判据,化学计量点pH和突跃范围pH值的计算,影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则,终点误差的计算,酸碱滴定法在生物测定中的应用。 本章难点:酸碱溶液的pH值的计算;酸碱缓冲溶液pH值的计算及缓冲容量,酸碱滴定的基本原理,强酸强碱滴定、强酸碱对一元弱酸碱滴定、强酸碱滴定多元弱酸碱终点误差的计算。 教学要求:复习共轭酸碱对及其 和 的关系,酸碱溶液的分布分数、分布图及其应用;掌握物料平衡、电荷平衡、质子条件式的写法;熟练掌握各类酸碱溶液中pH值计算的最简式和近似式;了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式,了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定的基本原理和指示剂的选择原则。熟记一元弱酸(碱)滴定可能性的判据,了解混和酸(碱)、多元酸(碱)分别滴定可能性的判据。掌握缓冲溶液的概念,作用原理及pH的计算。 (五) 配位滴定法(5学时) 教学内容:配位滴定法概述,EDTA的性质及其反应特点,影响EDTA配位平衡的因素,各种副反应系数(α)和配合物的条件稳定常数K′MY的计算;金属指示剂的变色原理,应具备的条件及选择原则,金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象与消除方法;配位滴定的基本原理;配位滴定的最佳酸度和酸效应曲线的应用;终点误差的计算;提高配位滴定选择性的方法;配位滴定法的应用。 本章重点:EDTA的反应特点,副反应系数、条件稳定常数的概念及计算,配位滴定原理和滴定突跃的计算,影响突跃范围的因素;单一金属离子准确滴定和混合金属离子分步准确滴定的判据;酸效应曲线的意义及指示剂的僵化、封闭、变质现象与消除方法。 本章难点:副反应系数、条件稳定常数的概念及计算,终点误差的计算。 教学要求:了解氨羧配位剂的性质、掌握EDTA的性质及反应特点;掌握各种副反应系数和条件稳定常数的计算;牢固掌握配位滴定基本原理和突跃范围的计算,配位滴定的最佳酸度和酸效应曲线的应用,终点误差计算、单一金属离子准确滴定和混合金属离子分步准确滴定的判据;掌握金属指示剂应具备的条件;指示剂的封闭、僵化、氧化变质现象与消除方法;了解提高配位滴定选择性的方法,了解配位滴定法的类型和应用。 (六) 氧化还原滴定法(6学时) 教学内容:氧化还原滴定法的特点和分类;标准电位和条件电位的概念;氧化还原滴定的基本原理;氧化还原滴定中的指示剂;终点误差及计算;氧化还原滴定前的预处理—氧化剂处理、还原剂处理;几种主要的氧化还原滴定法。 本章重点:条件电位的概念;氧化还原滴定的基本原理及其滴定曲线的特点;终点误差的有关计算;高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及应用。 本章难点:氧化还原滴定的基本原理及其滴定曲线的特点,终点误差的计算。 教学要求:理解条件电位的概念;熟练掌握滴定过程中计量点电位及突跃范围的计算和影响氧化还原滴定突跃范围的因素;了解氧化还原指示剂的变色点、变色范围及选择原则;重点掌握三种主要氧化还原滴定法的原理、特点及应用。 (七) 重量分析法和沉淀滴定法(自学) 教学内容:重量分析法概述,沉淀溶解平衡及影响溶解度的因素;沉淀的形成条件和影响沉淀纯度的因素,沉淀条件的选择;常用沉淀滴定法---Mohr法,Volhard法,Fajans法的原理、特点、测定条件、适用范围、干扰因素及应用;滴定分析法小结。 本章重点:重量分析法的特点和过程以及重量分析法对化学反应的要求;沉淀溶解平衡及影响溶解度的因素;沉淀的形成条件和影响沉淀纯度的因素,沉淀条件的选择;三种银量法的基本原理和滴定条件。 本章难点:沉淀溶解平衡及影响溶解度的因素。 教学要求:理解沉淀法、重量法的特点和分析过程,熟练掌握沉淀溶解平衡及影响溶解度的因素;沉淀的形成条件和影响沉淀纯度的因素,沉淀条件的选择;掌握Mohr法,Volhard法,Fajans法的滴定原理、特点和测定条件。 (八) 吸光光度法(3学时) 教学内容:吸光光度法的意义和应用,比色分析法和分光光度法的特点;吸光光度法的基本原理;比色和分光光度法的方法和仪器;显色反应及其影响因素;光度法测量误差及测量条件的选择;吸光光度法的应用。 本章重点:吸光光度法的特点,物质对光的选择性吸收,吸收曲线的概念及应用,朗伯—比耳定律;标准曲线和一元线性回归;吸光光度法的仪器;提高吸光分析法选择性和准确度的主要途径;吸光分析法的实际应用。 本章难点:吸光光度法的基本原理,提高吸光分析法选择性和准确度的主要途径。 教学要求:了解吸光光度法的意义特点;巩固光的性质,溶液颜色和光吸收的关系,熟记光的互补示意图;熟练掌握朗伯—比耳定律、吸光系数(a)、摩尔吸光系数(ε)、桑德尔灵敏度(s)的计算及其意义;了解吸光光度法的仪器,结合实验掌握光度分析对显色反应的要求,显色条件的确定和测量条件的选择;学会标准曲线的制作方法,并能根据标准曲线计算分析结果;了解吸光光度法的应用。 (九) 电位分析法(自学) 教学内容:电位分析法的基本原理及实验装置(电位测量依据—能斯特方程,电位分析法中的电极—膜电极、指示电极、参比电极、电池电动势的测量);玻璃电极和溶液pH值的测定(玻璃电极及其膜电位;直接电位法测溶液的pH值);离子选择性电极(种类、性能、测定原理,测定离子浓度的方法);电位滴定法(基本原理,E-V曲线法,△E/△V-V曲线法、(△2E/△V2)-V曲线法,电位滴定法的实际应用。 本章重点:电位分析法原理及其应用;膜电极;离子选择性电极;电位滴定法的具体方法和应用,如pH、pCl的测定。 本章难点:电位分析法原理及其应用。 教学要求:掌握电位分析法的基本原理;玻璃电极的膜电位和总电位的组成,测定原理和方法;离子选择法电极的测定原理和方法;电位滴定法的具体应用。巩固能斯特方程、指示电极、参比电极、电池电动势等概念。 (十) 分析化学中的数据处理(自学) 教学内容 :随机误差的分布规律:频率分布、正态分布、随机误差的区间概率;分析数据的统计处理:置信区间和置信概率,显著性检验(t,F),可疑值的检验与取舍;误差的传递和回归分析法;提高分析结果准确度的方法。 本章重点:有限次数据的统计处理(t分布、平均值的置信区间、显著性检验、可疑值的取舍);提高分析结果准确度的方法。 本章难点:置信区间和置信概率,显著性检验(t,F),可疑值的检验与取舍。 教学要求:理解随机误差的正态分布规律,理解总体和样本的概念,建立用统计学方法处理分析数据的思想,会用置信区间和置信概率处理分析数据,了解t检验和F检验在具体分析中的应用;了解误差传递规律和回归分析方法;掌握提高分析结果准确性的途径。 (十一) 分析化学中常用的分离和富集方法(自学) 教学内容:干扰组分的常用分离方法(沉淀分离、萃取分离、离子交换分离、色谱分离、挥发和蒸馏分离);一些新的分离和富集方法简介。 本章重点:常用的分离方法,常用分离方法和其它分析方法结合进行组分含量测定及测定结果计算。 本章难点:常用分离方法和其它分析方法结合进行组分含量测定及测定结果计算。 教学要求:复习物质定量分析的一般程序;掌握物质分离的几种常用方法及基本原理。 (十二) 复杂物质的分析示例(自学) 教学内容:硅酸盐分析(系统分析方案,试样的分解及测定);铜合金分析;废水试样的分析(金属元素的测定,有机物污染综合指标的测定)。 本章重点:复杂物质分析的方案设计。 本章难点:复杂物质分析的方案设计 教学要求:了解硅酸盐系统分析的两种方案和测定方法;了解铜合金中Cu、Zn、Pb、Fe、Al的测定方法;了解废水试样中几种金属的测定方法。掌握有机污染综合指标COD、BOD的测定。 |
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